Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia
Koordynator przedmiotu:
dr inż. / Marek Orłowski / adiunkt
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Inżynieria Środowiska
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
ZISP31
Semestr nominalny:
1 / rok ak. 2009/2010
Liczba punktów ECTS:
2
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład300h
  • Ćwiczenia0h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
Cel przedmiotu:
Założeniem i celem przedmiotu jest zapoznanie studentów z podstawami chemii ogólnej, szczególnie w zakresie chemii środowiska
Treści kształcenia:
W- Podstawy budowy materii. Układ okresowy pierwiastków, elektrony walencyjne i wiązania chemiczne. Ogólna klasyfikacja substancji chemicznych, zasadnicze typy reakcji chemicznych, stechiometria. Stany skupienia: stan stały (cechy kryształów, podstawowe struktury kryształów, zależność między rodzajem wiązań chemicznych w właściwościami fizycznymi kryształów), ciecze (ogólna charakterystyka stanu ciekłego, lepkość cieczy, napięcie powierzchniowe cieczy właściwości optyczne cieczy), stan gazowy (gazy doskonałe, gazy rzeczywiste, zjawiska krytyczne, skraplanie par i gazów, przemiany fazowe w układach jednoskładnikowych). Zmiany stanów skupienia (topnienie i krzepnięcie, parowanie i wrzenie, sublimacja i resublimacja). Sposoby wyrażania stężeń roztworów, przeliczanie stężeń - zadania. Układ kwas-zasada (elektrolity i nieelektrolity, dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody, pH, roztwory buforowe, reakcje zobojętniania, wskaźniki, hydroliza, twardość wody, iloczyn rozpuszczalności). Procesy utleniania i redukcji. Elektrochemia (przewodnictwo elektryczne, przewodnictwo równoważnikowe, ogniwa galwaniczne, pomiary siły elektromotorycznej ogniw i potencjałów elektrod, potencjał oksydacyjno-redukcyjny, elektroliza, korozja metali). Termochemia (ciepło i jego jednostki, ciepło właściwe i ciepło molowe, ciepło przemian fazowych substancji i ciepło reakcji chemicznych. Równania termochemiczne, ciepło tworzenia, ciepło spalania, ciepło zobojętniania, ciepło rozpuszczania, ciepło hydratacji). Kinetyka chemiczna (pojęcia podstawowe i definicje, reakcje pierwszego i drugiego rzędu, wpływ temperatury na szybkość reakcji, kataliza).
Metody oceny:
W semestrze I: warunkiem zaliczenia przedmiotu jest uzyskanie pozytywnych ocen z dwóch pisemnych sprawdzianów z treści wykładów (przeprowadzanych w środku i na końcu semestru). W przypadku uzyskania oceny niedostatecznej ze sprawdzianu prowadzący wyznacza termin sprawdzianu poprawkowego. Ocena końcowa w I semestrze jest średnią arytmetyczną obu ocen połówkowych.
Egzamin:
Literatura:
1. Krzysztofik B., Krzechowska M., Chęciński J., Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa 2000. 2. Pajdowski L., Chemia ogólna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1998. 3. Dojlido J., Chemia wód powierzchniowych, Wydawnictwo Ekonomia i Środowisko, 1995. 4. O'Neill P., Chemia środowiska, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1997. 5. Hermanowicz W., Chemia sanitarna, Arkady, Warszawa 1984. 6. Krzechowska M., Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego - ćwiczenia laboratoryjne, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa 2007.
Witryna www przedmiotu:
Uwagi:

Efekty uczenia się