Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia fizyczna
Koordynator przedmiotu:
prof./ Jerzy Zieliński/ profesor
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Technologia Chemiczna
Grupa przedmiotów:
obowiązkowe
Kod przedmiotu:
ICP09
Semestr nominalny:
3 / rok ak. 2009/2010
Liczba punktów ECTS:
4
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład30h
  • Ćwiczenia15h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
matematyka, fizyka, chemia ogólna
Limit liczby studentów:
Cel przedmiotu:
Zapoznanie studentów z pojęciami i zasadami opisu właściwości fizykochemicznych materii oraz zjawisk fizycznych towarzyszących przemianom chemicznym.Celem nauczania przedmiotu jest zrozumienie oraz opanowanie ilościowego opisu zjawisk jako wprowadzenia do obliczeń inżynierskich
Treści kształcenia:
W-1. Elementy termodynamiki – podstawowe pojęcia, I zasada termodynamiki z przykładami przemian gazu doskonałego; 2. Termochemia – ciepło reakcji, standardowe ciepło tworzenia, energia wiązań; 3. II zasada termodynamiki, definicje i interpretacja entropii, potencjału termodynamicznego oraz energii swobodnej, obliczenia ;4. Stany skupienia materii, ich właściwości i przemiany, a. stan gazowy, b. stan ciekły,c. stan stały;5. Przemiany fazowe układów jedno i wieloskładnikowych (roztworów); Równiowaga chemiczna – statyka,7. Kinetyka reakcji chemicznych, a. równania kinetyczne reakcji prostych i złożonych ,b. teorie szybkości reakcji, c. reakcje enzymatyczne, d. elementy fotochemii;8. Zjawiska powierzchniowe, adsorpcja fizyczna i chemiczna, 9 Elementy elektrochemii, potencjał elektrod, ogniwo Ć- 1. Liczenie dla prostych przykładów zmian energii wewnętrznej oraz entalpii.2. Określanie ciepła reakcji na podstawie standardowych wartości entalpii tworzenia.3. Obliczanie zmian entropii w procesach wymiany ciepła oraz mieszania gazów.4. Istota różnych własności podstawowych stanów skupienia materii.5. Odparowanie i kondensacja w przypadku układów zeotropowych i azeotropowych.6. Określanie stałych równowagi na podstawie standartowych wartości entalpii swobodnej.7. Rząd reakcji; graficzna ilustracja szybkości reakcji w funkcji czasu.8. Związek mechanizmu reakcji i energii aktywacji.9. Adsorpcja fizyczna i chemiczna w aspekcie badań dyspersji materiałów i katalizy.
Metody oceny:
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zdanie egzaminu w formie pisemnej i ustnej po uzyskaniu zaliczenia ćwiczeń audytoryjnych na podstawie 2 kolokwiów pisemnych oraz ocen uzyskanych w trakcie.Ocena z ćwiczeń rachunkowych ma wagę 0,4 a z egzaminu 0,6.
Egzamin:
Literatura:
1. Atkins P.W., Podstawy chemii fizycznej, PWN, 2002 2. Atkins P.W., Chemia fizyczna, PWN, 2001 3. Atkins P.W., Chemia fizyczna, Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, 2001 4. Pigoń K., Ruziewicz Z., Chemia fizyczna, PWN, 1980
Witryna www przedmiotu:
Uwagi:

Efekty uczenia się