Nazwa przedmiotu:
Chemia fizyczna
Koordynator przedmiotu:
dr hab. inż. Tadeusz Hofman prof. dr hab. inż. Urszula Domańska-Żelazna
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Biotechnologia
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
brak
Semestr nominalny:
2 / rok ak. 2013/2014
Liczba punktów ECTS:
5
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
1. godziny kontaktowe 45 h, w tym: a) obecność na wykładach – 45 h, 2. zapoznanie się z literaturą – 10 h 3. przygotowanie się do egzaminu i obecność na nim – 40 h Razem nakład pracy studenta: 95 h, co odpowiada 4 punktom ECTS.
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
1. obecność na wykładach – 45 h, Razem: 45 h, co odpowiada 2 punktom ECTS.
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
0
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład45h
  • Ćwiczenia0h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
brak
Cel przedmiotu:
Po ukończeniu kursu student powinien: • mieć ogólną wiedzę teoretyczną na temat podstaw termodynamiki fenomenologicznej, elektrochemii i kinetyki chemicznej
Treści kształcenia:
Celem wykładu jest przedstawienie ogólnych definicji, pojęć i zasad do opisywania konkretnych zagadnień fizykochemicznych oraz omówienie przemian materii z jednej postaci w drugą i zjawisk fizycznych towarzyszących przemianom chemicznym i wpływającym na nie. Przedmiot obejmuje podstawy fenomenologicznej chemii fizycznej. Składa się z trzech podstawowych działów: termodynamiki (1/2), kinetyki chemicznej (1/4) i elektrochemii (1/4), w których omawiane są następujące tematy. Termodynamika: Podstawy termodynamiki klasycznej; Zasady termodynamiki; termochemia; warunki równowagi i zachodzenia procesów; równowagi fazowe w czystych składnikach; równowagi chemiczne; równowaga ciecz para, ciecz ciecz, ciecz ciało stałe w układach dwu i trójskładnikowych; równowaga osmotyczna. Kinetyka chemiczna: Podstawowe pojęcia kinetyki; teorie szybkości reakcji; izotermy adsorpcji; reakcje katalityczne; reakcje z fazą stałą; reakcje enzymatyczne; podstawy fotochemii. Elektrochemia: Właściwości roztworów elektrolitów; przewodność; teoria Debye'a Hückela; potencjał dyfuzyjny; potencjały półogniw; korozja metali.
Metody oceny:
egzamin
Egzamin:
tak
Literatura:
1. T. Hofman, Materiały pomocnicze, http://www.ch.pw.edu.pl/~hof/bio.htm 2. H. Buchowski, W. Ufnalski, Podstawy termodynamiki, WNT, Warszawa 1994. 3. H. Buchowski, W. Ufnalski Gazy, ciecze, płyny, WT, Warszawa, 1994. 4. H. Buchowski, W. Ufnalski, Roztwory, WNT, Warszawa 1995. 5. H. Buchowski, W. Ufnalski, Równowagi chemiczne, WNT, Warszawa 1995. 6. Praca zbiorowa, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 1980. 7. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 1986.
Witryna www przedmiotu:
brak
Uwagi:
brak

Efekty uczenia się

Profil ogólnoakademicki - wiedza

Efekt W01
zna podstawy termodynamiki fenomenologicznej, elektrochemii i kinetyki chemicznej
Weryfikacja: egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_W02, K_W03, K_W07
Powiązane efekty obszarowe: T1A_W01, T1A_W01, T1A_W03, T1A_W06, T1A_W07

Profil ogólnoakademicki - umiejętności

Efekt U01
potrafi wyjaśnić przyczyny zachodzących zjawisk makroskopowych i związki między parametrami w stanie równowagi
Weryfikacja: egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_U12 , K_U14
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08, T2A_U11
Efekt U02
potrafi znaleźć związki pomiędzy parametrami dla podstawowych procesów termodynamicznych i elektrochemicznych oraz dla stanu równowagi
Weryfikacja: egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_U11 , K_U14
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08, T2A_U11