Nazwa przedmiotu:
Chemia fizyczna - ćwiczenia
Koordynator przedmiotu:
dr hab. inż. Tadeusz Hofman
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Biotechnologia
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
brak
Semestr nominalny:
2 / rok ak. 2013/2014
Liczba punktów ECTS:
2
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
1. godziny kontaktowe 30 h, w tym: a) obecność na ćwiczeniach – 30 h, 2. zapoznanie się z literaturą – 10 h 3. przygotowanie się do kolokwiów i obecność na nich – 60 h Razem nakład pracy studenta: 100 h, co odpowiada 4 punktom ECTS.
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
1. obecność na ćwiczeniach – 30 h, Razem: 30 h, co odpowiada 1 punktowi ECTS.
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
0
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład0h
  • Ćwiczenia30h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
brak
Cel przedmiotu:
Po ukończeniu kursu student powinien: • umieć rozwiązywać podstawowe problemy obliczeniowe z termochemii, równowag reakcji chemicznych i równowag fazowych, elektrochemii i kinetyki chemicznej, • umieć znajdować i definiować podstawowe dane fizykochemiczne,
Treści kształcenia:
1. Podstawy termodynamiki chemicznej I zasada termodynamiki. Termodynamiczne przemiany substancji czystych. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych. Związki pomiędzy funkcjami termodynamicznymi w układach wieloskładnikowych. Równowagi fazowe w układach dwu i trójskładnikowych. Równowagi w układach reagujących. 2. Kinetyka chemiczna Interpretacja pomiarów kinetycznych w układach izochorycznych, periodycznych. Wyznaczanie rzędu reakcji i stałych szybkości reakcji prostych i złożonych. Reakcje następcze i metoda stanu stacjonarnego. Wpływ temperatury na stałą szybkości reakcji. Teoria zderzeń, teoria stanu przejściowego 3. Elektrochemia Interpretacja wyników pomiarów przewodnictwa elektrolitów. Wyznaczanie liczb przenoszenia; współczynnik aktywności i aktywność elektrolitów mocnych. Zastosowanie pomiarów SEM.
Metody oceny:
kolokwium
Egzamin:
tak
Literatura:
1. T. Hofman, Materiały pomocnicze, http://www.ch.pw.edu.pl/~hof/bio.htm 2. W. Ufnalski, Ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej, WPW, Warszawa, 1982. 3. A. W. Adamson, Zagadnienia z chemii fizycznej, PWN, Warszawa, 1978. 4. J. Demichowicz Pigoniowa, Obliczenia fizykochemiczne, PWN, Warszawa, 1984.
Witryna www przedmiotu:
brak
Uwagi:
brak

Efekty uczenia się

Profil ogólnoakademicki - umiejętności

Efekt U01
potrafi obliczyć zmiany parametrów towarzyszącym prostym procesom termodynamicznym oraz wykorzystać związki pomiędzy parametrami w przypadku równowagi chemicznej i fazowej
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe: K_U11 , K_U14
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08, T2A_U11
Efekt U02
potrafi obliczyć parametry i funkcje opisujące kinetykę reakcji chemicznych
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe: K_U11
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08
Efekt U03
potrafi zdefiniować podstawowe informacje potrzebne do obliczeń i znaleźć je w źródłach
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe: K_U01
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U01

Profil ogólnoakademicki - kompetencje społeczne

Efekt K01
potrafi zaplanować sposób postępowania zmierzający do rozwiązania postawionego problemu z zakresu termodynamiki stosowanej, elektrochemii i kinetyki chemicznej
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe: K_K02
Powiązane efekty obszarowe: T1A_K01