- Nazwa przedmiotu:
- Chemia 2/ Chemistry 2
- Koordynator przedmiotu:
- prof. dr hab. inż. Janusz Płocharski, dr inż. Regina Borkowska, dr inż. Anna Krztoń-Maziopa
- Status przedmiotu:
- Obowiązkowy
- Poziom kształcenia:
- Studia I stopnia
- Program:
- Inżynieria Materiałowa
- Grupa przedmiotów:
- Obowiązkowy
- Kod przedmiotu:
- IM3-Ch-O
- Semestr nominalny:
- 3 / rok ak. 2014/2015
- Liczba punktów ECTS:
- 2
- Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
- Łączna liczba godzin pracy studenta – 50, obejmuje:
1) obecność na wykładach 30 godzin,
2) przygotowanie do egzaminu i obecność na egzaminie – 20 godzin.
- Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
- 1 punkt ECTS – prowadzenie wykładu – 30 godzin.
- Język prowadzenia zajęć:
- polski
- Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
- -
- Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
-
- Wykład30h
- Ćwiczenia0h
- Laboratorium0h
- Projekt0h
- Lekcje komputerowe0h
- Wymagania wstępne:
- Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej w klasach o profilu chemicznym, znajomość podstaw elektrochemii i chemii organicznej. Znajomość wybranych elementów matematyki wyższej (różniczkowanie , całkowanie oraz rozwiązywanie prostych równań różniczkowych). Znajomość podstawowych wiadomości z fizyki na poziomie szkoły średniej, a w szczególności znajomość praw fizycznych opisujących właściwości gazów i cieczy.
- Limit liczby studentów:
- bez limitu
- Cel przedmiotu:
- Wykorzystanie danych termodynamicznych do przewidywania przebiegu reakcji chemicznych oraz zrozumienie wpływu czynników, takich jak temperatura i ciśnienie na szybkość i wydajność procesów chemicznych.
- Treści kształcenia:
- W ramach wykładu, prezentowane są studentom wiadomości wybranych zagadnień z chemii fizycznej i chemii organicznej koniecznych do zrozumienia treści wykładowych z przedmiotów znajdujących się w ofercie programowej Wydziału dla wyższych lat studiów (korozja, polimery). W części wykładu dotyczącego chemii fizycznej studenci zapoznają się z:
1) Termodynamiką reakcji chemicznych (typy rekacji- rekacje utleniania i redukcji, prawa termodynamiki, funkcje stanu, stan równowagi reakcji, stałe równowagi reakcji, reguła przekory, wpływ temperatury i ciśnienia na przebieg reakcji chemicznych, reakcje samorzutne i wymuszone, powiązanie danych termodynamicznych ze stałą równowagi reakcji). Równowagami fazowymi (reguła faz Gibbsa, równanie Clausiusa-Clapeyrona, wykresy fazowe dla czystych substancji, równowaga ciecz-para, parametry krytyczne, prawo Raoulta dla układów dwuskładnikowych, ebulioskopia, kriometria).
2) Kinetyką reakcji chemicznych (teoria aktywnych zderzeń, teoria kompleksu aktywnego, pojęcie energii aktywacji, rzędowość i cząsteczkowość reakcji, wpływ temperatury na szybkość reakcji, stała szybkości reakcji, równania kinetyczne reakcji rzędu I i II. Kataliza homo- i heterogeniczna. Inhibitory reakcji chemicznych).
3) Elektrochemią (Pojęcie elektrody w elektrochemii, potencjał elektrody, prąd wymiany, skala potencjałów elektrod, reakcje elektrodowe, rodzaje elektrod, ogniwa, pojęcie elektrody mieszanej, polaryzacja elektrod, elektroliza, prawa elektrolizy, szereg elektrochemiczny oraz jego zrozumienie).
W części wykładu dotyczącej chemii organicznej student zapoznaje się z nazewnictwem, otrzymywaniem i właściwościami podstawowych typów związków chemicznych (węglowodory, alkohole, kwasy organiczne, aminy). Szczególny nacisk położony jest na reakcje otrzymywania związków wielkocząsteczkowych (polimeryzacja, polikondensacja, poliaddycja). Węglowodory, ropa naftowa.
- Metody oceny:
- Zaliczanie przedmiotu odbywa się w formie egzaminu pisemnego. Na egzaminie student rozwiązuje problemy rachunkowe (zadania), jak również musi wykazać się znajomością teorii.
- Egzamin:
- tak
- Literatura:
- Podstawy chemii fizycznej, Peter W. Atkins; PWN, Warszawa 1999. Podstawy obliczeń z chemii fizycznej; M. Przybyt W. Sugiert , Skrypt Politechniki Łódzkiej.
- Witryna www przedmiotu:
- brak
- Uwagi:
Efekty uczenia się
Profil ogólnoakademicki - wiedza
- Efekt Ch-3_W1
- Zna i rozumie termodynamikę reakcji chemicznych
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane efekty kierunkowe:
IM_W02, IM_W03, IM_W20
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_W01, T1A_W01, T1A_W01
- Efekt Ch-3_W2
- Posiada wiedzę dotyczącą wybranych zagadnień z elektrochemii
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane efekty kierunkowe:
IM_W02, IM_W03, IM_W20
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_W01, T1A_W01, T1A_W01
- Efekt Ch-3_W3
- Posiada wiedzę związaną z niektórymi działami chemii organicznej (chemia związków wielkocząsteczkowych, węglowodory)
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane efekty kierunkowe:
IM_W03
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_W01
Profil ogólnoakademicki - umiejętności
- Efekt Ch-3_U1
- Umie rozwiązać zadania rachunkowe z termodynamiki chemicznej
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane efekty kierunkowe:
IM_U15
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_U15
- Efekt Ch-3_U2
- Umie rozwiązać zadania rachunkowe z elektrochemii
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane efekty kierunkowe:
IM_U15
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_U15