Nazwa przedmiotu:
Chemia
Koordynator przedmiotu:
dr inż. Leszek Niedzicki
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Inżynieria Pojazdów Elektrycznych i Hybrydowych
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
109
Semestr nominalny:
1 / rok ak. 2014/2015
Liczba punktów ECTS:
2
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
1. Godziny kontaktowe 30h, w tym obecność na wykładach 30h; 2. Przygotowanie do zajęć – 10h; 3. Przygotowanie do egzaminu i obecność na egzaminie – 20h. Razem nakład pracy studenta: 30h+10h+20h=60h, co odpowiada 2 punktom ECTS.
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Obecność na wykładach – 30h, co odpowiada 1.2 punktu ECTS
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
0
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład450h
  • Ćwiczenia0h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
zgodnie z zarządzeniem Rektora
Cel przedmiotu:
Po zakończeniu kursu student powinien: posiadać podstawową wiedzę z chemii nieorganicznej, fizycznej, organicznej i technologii chemicznej; umieć opisać podstawowe pojęcia dotyczące przemian i zjawisk chemicznych; potrafić rozwiązać proste zadania obliczeniowe z poznanych działów chemii; potrafić pozyskiwać informacje z literatury oraz je interpretować, oceniać ich rzetelność i wyciągać z nich wnioski; mieć świadomość poziomu swojej wiedzy, rozumieć potrzebę ciągłego dokształcania się - podnoszenia kompetencji zawodowych i osobistych, potrafić realizować proces samokształcenia.
Treści kształcenia:
Celem wykładu jest zapoznanie studentów z podstawowymi zagadnieniami z głównych dziedzin chemii dotyczących budowy i zachowania materii: I. Chemia ogólna: teoria budowy atomu, teoria wiązań, klasyfikacja pierwiastków, podstawowe definicje i prawa chemiczne, reakcje redoks i kwasowo-zasadowe, chemią roztworów wodnych, związki nieorganiczne i ich reakcje. II. Chemia fizyczna: rodzaje reakcji chemicznych - ich równowagi, kinetyka, szybkość, rola katalizatora; podstawy termodynamiki chemicznej, funkcje stanu, trzy zasady termodynamiki, termochemia. III. Elektrochemia: dysocjacja elektrolityczna, ogniwa elektrochemiczne, elektroliza. IV. Chemia organiczna: klasyfikacja związków organicznych, ich grupy funkcyjne, sposoby otrzymywania i reakcje. Podstawowe informacje na temat następujących grup związków: węglowodory i ich chlorowcopochodne, alkohole, etery i epoksydy, aldehydy, ketony, kwasy, estry, aminy, aminokwasy, węglowodany i polimery. V. Procesy przemysłowe: przeróbka ropy naftowej, produkcja polimerów, procesy spalania (energetyka) i prażenia; podstawy bilansu cieplnego i materiałowego, inne wysokotonażowe i/lub specjalistyczne procesy. W miarę poznawania kolejnych tematów, prezentowane będą niezbędne do zrozumienia procesów podstawy obliczeń chemicznych i rozwiązywane będą proste zadania obliczeniowe.
Metody oceny:
Egzamin pisemny
Egzamin:
nie
Literatura:
1. J. Minczewski, Z. Marczenko – „Chemia Analityczna” (tom 1 i 2) 2. Z. Gontarz – „Związki tlenowe pierwiastków bloku sp” 3. W. Ufnalski – „Wprowadzenie do termodynamiki chemicznej” 4. W. Ufnalski – „Elementy Elektrochemii” 5. D. Buza, W. Sas, P. Szczeciński – „Chemia Organiczna. Kurs podstawowy” 6. praca zbiorowa pod red. K. Schmidta-Szałowskiego – „Podstawy technologii chemicznej. Bilanse procesów technologicznych” 7. E. Grzywa, J. Molenda – „Technologie podstawowych syntez organicznych” (tom 1 i 2)
Witryna www przedmiotu:
lniedzicki.ch.pw.edu.pl
Uwagi:
brak

Efekty uczenia się