Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia ogólna i nieorganiczna
Koordynator przedmiotu:
dr hab. inż. Aldona Zalewska
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Biotechnologia
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
brak
Semestr nominalny:
1 / rok ak. 2015/2016
Liczba punktów ECTS:
6
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Obliczenie punktów ECTS dla przedmiotu / modułu 1. godziny kontaktowe - 75 h, w tym: a) obecność na wykładach - 45 h, b) udział w ćwiczeniach - 15 h c) konsultacje do wykładu i ćwiczeń - 15 h 2. zapoznanie się ze wskazaną literaturą - 45 h 3. przygotowanie do egzaminu i obecność na egzaminie – 45h Razem nakład pracy studenta: 165 h, co odpowiada 6 punktom ECTS.
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
1. obecność na wykładach - 45 h, 2. udział w ćwiczeniach - 15 h 3. udział konsultacjach - 15 h Razem: 75 h, co odpowiada 3 punktom ECTS.
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
0
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład45h
  • Ćwiczenia15h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
brak
Cel przedmiotu:
Po ukończeniu kursu student powinien: • mieć wiedzę teoretyczną na temat budowy materii na poziomie mikro- i makroświata ze szczególnym uwzględnieniem teorii wiązań chemicznych, • umieć właściwie operować podstawowymi pojęciami chemicznymi i nomenklaturą chemiczną, • umieć wykonać podstawowe obliczenia chemiczne, • znać zasady klasyfikacji pierwiastków i związków chemicznych, • umieć scharakteryzować najważniejsze typy wiązań chemicznych, • umieć przewidzieć budowę przestrzenną i elektronową prostych i złożonych drobin, • umieć określić potencjalne właściwości chemiczne dla prostych związków chemicznych w oparciu o ich budowę i charakter wiązań, • podać prawidłowy zapis równań reakcji chemicznych i przewidywać ich kierunek, • znać właściwości chemiczne najważniejszych związków, w szczególności połączeń tlenowych i związków z wodorem.
Treści kształcenia:
Program wykładu obejmuje następujące zagadnienia: 1. Budowa materii. 2. Układ okresowy pierwiastków. 3. Rodzaje wiązań i typy związków chemicznych. 4. Budowa układów makroskopowych. 5. Reakcje chemiczne. 6. Wodór i jego związki, gazy szlachetne. 7. Pierwiastki pierwszego, drugiego, trzeciego okresu i ich związki. 8. Chemia pierwiastków pierwszej i drugiej grupy układu okresowego. 9. Chemia wybranych pierwiastków przejściowych i wewnątrzprzejściowych. Program ćwiczeń: Stechiometria i roztwory. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Wzory chemiczne. Prawa gazowe, równanie stanu gazu doskonałego. Ułamek wagowy, objętościowy, molowy. Stechiometryczne równanie reakcji. Układanie równań chemicznych. Obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej. Pojęcie roztworu, stężenie procentowe, molowe, molarne. Przeliczanie stężeń. Rozcieńczanie i zatężanie roztworów. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów. Pojęcie reakcji odwracalnej i stanu równowagi. Wpływ parametrów stanu na równowagę chemiczną – reguła przekory. Reakcje kwasowo zasadowe. Iloczyn jonowy wody, pH roztworu. Mocne i słabe elektrolity. Hydroliza. Roztwory buforowe. Reakcje utleniania redukcji. Potencjał utleniająco redukujący. Potencjał standardowy. Przewi-dywanie kierunku reakcji chemicznej na podstawie potencjałów standardowych. Ogniwa galwaniczne. Siła elektromotoryczna ogniwa.
Metody oceny:
Wykład - egzamin pisemny i ustny, ćwiczenia - trzy sprawdziany pisemne
Egzamin:
tak
Literatura:
wykład: 1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987, 2002. 2. L. Kolditza (red.), Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1994. 3. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa 1995. 4. Z. Gontarz, Związki tlenowe pierwiastków bloku sp, WNT, Warszawa 1993. 5. Z. Gontarz, A. Górski, Jednopierwiastkowe struktury chemiczne, WNT, 1998. Wersja elektr.: Biblioteka Cyfrowa PW http://bcpw.bg.pw.edu.pl/ 6. A.F. Williams, Chemia nieorganiczna – podstawy teoretyczne, PWN Warszawa 1986. 7. A.F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa 1993. 8. E. Skrzypczak, Z. Szefliński, Wstęp do fizyki jądra atomowego i cząstek elementarnych, PWN, Warszawa 1995. ćwiczenia: 1. Z. Galus, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 2007. 2. A. Śliwa (red.), Zbiór zadań z chemii ogólnej i nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987. 3. K. Juszczyk, J. Nieniewska, Ćwiczenia rachunkowe z chemii ogólnej, wybrane zagadnienia, Wyd. Politechniki Warszawskiej, Warszawa, 1986 (wyd. II 1992). 4. W. Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi, WNT, Warszawa 1999.
Witryna www przedmiotu:
brak
Uwagi:
brak

Efekty uczenia się

Profil ogólnoakademicki - wiedza

Efekt W01
zna podstawowe pojęcia i prawa chemiczne oraz najważniejsze teorie budowy materii ze szczególnym uwzględnieniem poziomu chemicznego
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_W02, K_W03
Powiązane efekty obszarowe: T1A_W01, T1A_W01, T1A_W03
Efekt W02
zna zasady klasyfikacji pierwiastków i związków chemicznych oraz podstawowe typy reakcji chemicznych
Weryfikacja: egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_W03
Powiązane efekty obszarowe: T1A_W01, T1A_W03
Efekt W03
zna właściwości chemiczne najważniejszych związków nieorganicznych, w szczególności połączeń tlenowych i związków z wodorem
Weryfikacja: egzamin,
Powiązane efekty kierunkowe: K_W03, K_W07
Powiązane efekty obszarowe: T1A_W01, T1A_W03, T1A_W06, T1A_W07

Profil ogólnoakademicki - umiejętności

Efekt U01
umie pozyskiwać i interpretować informacje ze wskazanych rozdziałów w podręcznikach i przygotowanych materiałów uzupełniających treści wykładu, wyciągać z nich wnioski, formułować i uzasadniać opinie
Weryfikacja: egzamin,
Powiązane efekty kierunkowe: K_U01
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U01
Efekt U02
potrafi posługiwać się podstawową terminologią i nomenklaturą chemiczną
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_U03
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U03, T1A_U06
Efekt U03
umie wykonać podstawowe obliczenia chemiczne
Weryfikacja: sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_U11
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08
Efekt U04
potrafi przewidzieć budowę i właściwości chemiczne cząsteczek prostych związków chemicznych
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_U13
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08
Efekt U05
umie posługiwać się najważniejszymi teoriami budowy materii do opisu jej właściwości na poziomie chemicznym
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_U14
Powiązane efekty obszarowe: T2A_U11

Profil ogólnoakademicki - kompetencje społeczne

Efekt K01
ma świadomość poziomu swojej wiedzy i umiejętności, rozumie potrzebę ciągłego dokształcania się, potrafi określić kierunki dalszego uczenia się i realizować proces samokształcenia
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_K01
Powiązane efekty obszarowe: T1A_K01
Efekt K02
potrafi pracować samodzielnie studiując wybrane zagadnienie
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_K06
Powiązane efekty obszarowe:
Efekt K03
potrafi formułować problemy w celu pogłębienia rozumienia danego zagadnienia lub uzupełnienia luk w rozumowaniu
Weryfikacja: egzamin, sprawdzian,
Powiązane efekty kierunkowe: K_K02
Powiązane efekty obszarowe: T1A_K01