- Nazwa przedmiotu:
- Chemia fizyczna - ćwiczenia
- Koordynator przedmiotu:
- prof dr hab inż Tadeusz Hofman
- Status przedmiotu:
- Obowiązkowy
- Poziom kształcenia:
- Studia I stopnia
- Program:
- Biotechnologia
- Grupa przedmiotów:
- Obowiązkowe
- Kod przedmiotu:
- brak
- Semestr nominalny:
- 2 / rok ak. 2015/2016
- Liczba punktów ECTS:
- 2
- Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
- 1. godziny kontaktowe 30 h, w tym:
a) obecność na ćwiczeniach – 30 h,
2. zapoznanie się z literaturą – 10 h
3. przygotowanie się do kolokwiów i obecność na nich – 60 h
Razem nakład pracy studenta: 100 h, co odpowiada 4 punktom ECTS.
- Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
- 1. obecność na ćwiczeniach – 30 h,
Razem: 30 h, co odpowiada 1 punktowi ECTS.
- Język prowadzenia zajęć:
- polski
- Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
- 0
- Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
-
- Wykład0h
- Ćwiczenia30h
- Laboratorium0h
- Projekt0h
- Lekcje komputerowe0h
- Wymagania wstępne:
- brak
- Limit liczby studentów:
- brak
- Cel przedmiotu:
- Po ukończeniu kursu student powinien:
• umieć rozwiązywać podstawowe problemy obliczeniowe z termochemii, równowag reakcji chemicznych i równowag fazowych, elektrochemii i kinetyki chemicznej,
• umieć znajdować i definiować podstawowe dane fizykochemiczne,
- Treści kształcenia:
- 1. Podstawy termodynamiki chemicznej
I zasada termodynamiki. Termodynamiczne przemiany substancji czystych. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych. Związki pomiędzy funkcjami termodynamicznymi w układach wieloskładnikowych. Równowagi fazowe w układach dwu
i trójskładnikowych. Równowagi w układach reagujących.
2. Kinetyka chemiczna
Interpretacja pomiarów kinetycznych w układach izochorycznych, periodycznych. Wyznaczanie rzędu reakcji i stałych szybkości reakcji prostych i złożonych. Reakcje następcze i metoda stanu stacjonarnego. Wpływ temperatury na stałą szybkości reakcji. Teoria zderzeń, teoria stanu przejściowego
3. Elektrochemia
Interpretacja wyników pomiarów przewodnictwa elektrolitów. Wyznaczanie liczb przenoszenia; współczynnik aktywności
i aktywność elektrolitów mocnych. Zastosowanie pomiarów SEM.
- Metody oceny:
- kolokwium
- Egzamin:
- nie
- Literatura:
- 1. T. Hofman, Materiały pomocnicze, http://www.ch.pw.edu.pl/~hof/bio.htm
2. W. Ufnalski, Ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej, WPW, Warszawa, 1982.
3. A. W. Adamson, Zagadnienia z chemii fizycznej, PWN,
Warszawa, 1978.
4. J. Demichowicz Pigoniowa, Obliczenia fizykochemiczne, PWN, Warszawa, 1984.
- Witryna www przedmiotu:
- brak
- Uwagi:
- brak
Efekty uczenia się
Profil ogólnoakademicki - umiejętności
- Efekt U01
- potrafi obliczyć zmiany parametrów towarzyszącym prostym procesom termodynamicznym oraz wykorzystać związki pomiędzy parametrami w przypadku równowagi chemicznej i fazowej
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe:
K_U11 , K_U14
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_U08, T2A_U11
- Efekt U02
- potrafi obliczyć parametry i funkcje opisujące kinetykę reakcji chemicznych
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe:
K_U11
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_U08
- Efekt U03
- potrafi zdefiniować podstawowe informacje potrzebne do obliczeń i znaleźć je w źródłach
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe:
K_U01
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_U01
Profil ogólnoakademicki - kompetencje społeczne
- Efekt K01
- potrafi zaplanować sposób postępowania zmierzający do rozwiązania postawionego problemu z zakresu termodynamiki stosowanej, elektrochemii i kinetyki chemicznej
Weryfikacja: kolokwia
Powiązane efekty kierunkowe:
K_K02
Powiązane efekty obszarowe:
T1A_K01