Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia fizyczna 2
Koordynator przedmiotu:
prof. Andrzej Sporzyński / dr hab. inż. Aneta Pobudkowska-Mirecka
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Technologia Chemiczna
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
brak
Semestr nominalny:
4 / rok ak. 2017/2018
Liczba punktów ECTS:
4
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład30h
  • Ćwiczenia15h
  • Laboratorium15h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
2 semestry przedmiotów Fizyka i Matematyka
Limit liczby studentów:
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest przedstawienie zjawisk będących przedmiotem zainteresowania chemii fizycznej w działach: kinetyka chemiczna, zjawiska powierzchniowe, fotochemia i chemia kwantowa. Po zaliczeniu przedmiotu student powinien: 1. Mieć ogólną wiedzę teoretyczną na temat szybkości reakcji chemicznych, kinetyki reakcji złożonych, dynamiki molekularnej reakcji i procesów elektrochemicznych. 2. Na podstawie wykładu i dostępnych źródeł literaturowych student ma zrozumieć zagadnienia takie jak: podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej - reakcje proste, reakcje złożone; teorie szybkości reakcji; autokataliza; kataliza homogenna i heterogenna; reakcje enzymatyczne; elementy fotochemii, dynamika procesów elektrochemicznych. 3. Umieć wykonywać inżynierskie obliczenia fizykochemiczne, omawiane w programie przedmiotu. 4. Znać podstawowe pojęcia chemii kwantowej. 5. Umieć wyjaśnić zasady oddziaływania promieniowania z materią i powstawania widm absorpcyjnych. 6. Umieć przewidzieć wygląd widm dla prostych układów molekularnych. 7. Umieć posługiwać się prostymi programami obliczeniowymi energii układów molekularnych i symulacji widm.
Treści kształcenia:
1. Procesy kinetyczne i elektrochemiczne. 1.1. Podstawowe równania kinetyczne. 1.2. Podstawowe równania reaktorów chemicznych. 1.3. Kinetyka reakcji złożonych. 1.4. Mechanizm reakcji elementarnych. 1.5. Kataliza heterogeniczna. 1.6. Kinetyka rekcji jonowych i homogenicznych reakcji katalitycznych w roztworach. 1.7. Reakcje enzymatyczne. Biokataliza. Kataliza enzymatyczna (mikroheterofazowa), mechanizmy, teorie katalizy enzymatycznej. Inhibicja reakcji enzymatycznych, mechanizmy i kryteria rozróżnienia. 1.8. Fizykochemiczne podstawy farmakokinetyki. Rola kinetyki chemicznej w farmakologii. Parametry farmokinetyki (dostępność biologiczna, objętość dystrybucji, biologiczny okres półtrwania). 1.9. Elementy fotochemii. Kinetyka reakcji fotochemicznych, prawa fotochemii, przykłady procesów fotochemicznych, mechanizmy. 1.10. Procesy elektrochemiczne. 2. Podstawy chemii kwantowej i spektroskopii. 2.1. Postulaty mechaniki kwantowej i jej zastosowanie w chemii. 2.2. Podstawy spektroskopii 2.3. Proste układy modelowe i ich wykorzystanie do opisu świata atomów i cząsteczek.
Metody oceny:
1. Ocena za przedmiot jest zintegrowana i jest średnią arytmetyczną wyniku z ćwiczeń i oceny za egzamin. Liczbę punktów za przedmiot uzyskuje się sumując punkty procentowe za obie części i dzieląc sumę przez dwa. W następujący sposób punktacja ta przenosi się na oceny: < 50 % - nzal; (50 - 60) – dst; (60 - 70) - dst ½; (70 - 80) – db; (80 - 90) - db ½; (90 – 100) – bdb 2. W przypadku uzyskania wyniku bliskiego 45 %, możliwy jest egzamin ustny. Dokładna wartość minimum kwalifikującego będzie każdorazowo określana w czasie egzaminu. Na egzaminie ustnym student powinien udowodnić, że formalne niezaliczenie przedmiotu wyniknęło z chwilowej niedyspozycji, nieporozumienia, problemów w precyzyjnym sformułowaniu pisemnej odpowiedzi, itp. Od jakości tej argumentacji będzie zależeć ostateczna ocena za przedmiot. 3. Na egzaminie ustnym można również poprawiać ocenę uzyskaną na egzaminie pisemnym. Warunkiem jest znowu "niewielka odległość punktowa" od progu zmieniającego ocenę. 4. Większość pytań egzaminacyjnych będzie ogłoszona i udostępniona studentom. 5. Punkty zaliczeniowe z ćwiczeń otrzymuje się za 2 kolokwia (z kinetyki i chemii kwantowej), oraz ocenę z pracy obliczeniowej z chemii kwantowej.
Egzamin:
tak
Literatura:
1. P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2007. 2. T. W. Herman, Chemia fizyczna, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 2007. 3. Z. Kęcki, Podstawy spektroskopii molekularnej, PWN, Warszawa 2013. 4. A. Kisza, Elektrochemia. Elektrodyka II, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 2001. 5. W. Kołos, J. Sadlej, Atom i cząsteczka, WNT, Warszawa 1998. 6. A. Molski, Wprowadzenie do kinetyki chemicznej, WNT, Warszawa, 2001. 7. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, Podstawy fenomenologiczne t. I, Wyd. Naukowe PWN SA, Warszawa, 2007. 8. J. Sadlej, Spektroskopia molekularna, WNT, Warszawa 2002. 9. L. Sobczyk, A. Kisza, K. Gartner, A. Koll, Eksperymentalna chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1982.
Witryna www przedmiotu:
Uwagi:

Efekty uczenia się

Profil ogólnoakademicki - wiedza

Efekt W03
Posiada ugruntowaną wiedzę ogólną z podstawowych działów chemii fizycznej
Weryfikacja: egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_W03
Powiązane efekty obszarowe: T1A_W01, T1A_W03

Profil ogólnoakademicki - umiejętności

Efekt U01
posiada umiejętność korzystania ze źródeł literaturowych oraz zasobów internetowych dotyczących rozwiązywanego zadania
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U01, K_U03
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U01, T1A_U03, T1A_U06
Efekt U10
Posiada umiejętność interpretacji i krytycznej dyskusji wyników prowadzonych badań, a także jest zdolny do wyciągania wniosków w celu modyfikacji wcześniej przyjętych założeń Potrafi wykorzystać proste metody obliczeniowe, eksperymentalne i analityczne do formułowania i rozwiązywania problemów w zakresie technologii chemicznej
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U10, K_U11
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08, T1A_U08
Efekt U12
W oparciu o wiedzę ogólną wyjaśnia podstawowe zjawiska związane z istotnymi procesami w technologii i inżynierii chemicznej
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U12
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08
Efekt U13
Rozróżnia typy reakcji chemicznych i posiada umiejętność ich doboru do realizowanych procesów chemicznych
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U13
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08
Efekt U14
Potrafi scharakteryzować różne stany materii wykorzystując teorie używane do ich opisu
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U14
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U11
Efekt U16
Przewiduje reaktywność związków chemicznych na podstawie ich budowy, szacuje efekty cieplne procesów chemicznych
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki
Powiązane efekty kierunkowe: K_U16
Powiązane efekty obszarowe: T1A_U08

Profil ogólnoakademicki - kompetencje społeczne

Efekt K01
potrafi pracować samodzielnie studiując wybrane zagadnienie oraz wybierając najważniejsze elementy w celu publicznego ich zaprezentowania
Weryfikacja: Zaliczenia/ 2 kolokwia, 2 kartkówki /egzamin
Powiązane efekty kierunkowe: K_K01
Powiązane efekty obszarowe: T1A_K01